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·L-1HC1溶液后，溶液的pH有何变化？
(2)若在100mL pH=5. 00的HAe-NaAc级冲溶液中加入1.0mL，6.0mol·L-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此级缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？
学计量点的电位
=()V，滴定突跃的电位范围是()V。
Co2+与SCN-生成蓝色
若溶液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3-n的红色干扰，可在溶液中加入NaF、将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了()。
A.难溶的FeF3
B.难解离的FeF3
C.难解离的[FeFi6]-
D.难溶的Fe(SCN)F2
=2.8×10-39，Fe(OH)2的
=4.9×10-17。
解释以下事实:
(1)单质铁与盐酸作用的产物是FeCl2,但在与氯气反应时的产物是FeCl3.
(2)单质银没有氢活泼,但Ag可从Hl溶液中置换出氢气.
(3)硝酸钠或稀硫酸溶液都没有明显的氧化性,例如,它们都不可能氧化Fe2+为Fe3+,但二者结合后都可以使Fe2+氧化为Fe3+.
(4)久置于空气的H2S溶液会变浑浊.
(5)Fel3,Cul2等化合物不存在.
(6)在碱性溶液条件下,金属铁可得到暂时性保护.
(7)用简单的锌盐及铜盐混合液进行电镀时,锌和铜不会同时析出.但在混合离子溶液中加入NaCN溶液,可使Cu,Zn同时析出.
重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe3O4)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe2+和Fe3+的混合溶液。加入硝酸将Fe2+氧化至Fe3+，稀释后用氨水将Fe3+沉淀为Fe(OH)3。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe2O3，计算Fe2O3的质量分数？已知摩尔质量：Fe2O3为159.69g·mol-1Fe3O4为231.55g·mol-1.
已知在1mol·L-1HC 1介质中，Fe(III)/Fe(II) 电对的Eθ=0.70V.
Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的Eθ=0.14V.求在此条件下，反应
的条件平衡常数。
