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题目内容（请给出正确答案）

[多选题]

在0.10mol/L氨水溶液中加入下列哪种化合物后，溶液中OH-离子浓度将会增大（忽略溶液体积变化)（)

A.加入一定量的H2O

B.加入一定量的HCl

C.加入一定量的NH4Cl

D.加入一定量的HNO3

E.加入一定量的NaCl

F.加入一定量的KCl

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更多“在0.10mol/L氨水溶液中加入下列哪种化合物后，溶液中O…”相关的问题

第1题

已知在25℃时，则0.10mol·L^-1H₂S溶液中S^2-浓度为（).A、1.0×10^-4mol·L

A.1.0×10^-4mol·L^-1

B.1.0×10^-7mol·L^-1

C.0.10mol·L^-1

D.1.0X10^-12mol·L^-1

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第2题

往0.10mol·dm^-3AgCl沉淀中加入少量H₂O及过量Zn粉,使溶液体积为1.0cm³,试计算说明AgCl能否被Zn全部转化为Ag(s)及Cl^-(aq)

往0.10mol·dm^-3AgCl沉淀中加入少量H₂O及过量Zn粉,使溶液体积为1.0cm³,试计算说明AgCl能否被Zn全部转化为Ag（s)及Cl^-（aq)

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第3题

用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，若溶液中Fe(III) 的浓度为0.10mol·L^-1， Fe(II) 的浓

用碘量法测定铬铁矿中铬的含量时，若溶液中Fe（III) 的浓度为0.10mol·L^-1， Fe（II) 的浓

度为1.0×10mol·L^-5，铁电对的电势是多少？共存的Fe(Ⅲ) 对测定有无干扰？若加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol·L^-1，问此条件下，铁电对的条件电势是多少？Fe(III) 的干扰能否被消除？

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第4题

下列混合物溶液中,缓冲容量最大的是（).

A.0.020mol·L^-1NH₃-0.18mol·L^-1NH₄CI

B.0.17mol·L^-1NH₃-0.030mol·L^-1NH₄CI

C.0.15mol·L^-1NH₃-0.050mol·L^-1NH₄CI

D.0.10mol·L^-1NH₃-0.10mol·L^-1NH₄CI

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第5题

下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是().

下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是（).

A、0.10mol·L^-1HAc-0.10mol·L^-1NaAc溶液

B、0.15mol·L^-1HAc-0.05mol·L^-1NaAc溶液

C、0.05mol·L^-1HAc-0.15mol·L^-1NaAc溶液

D、0.05mol·L^-1HAc-0.05mol·L^-1NaAc溶液

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第6题

Cu(OH)2在常温下的Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中[Cu2+]=0.02mol/L，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于()

A.2

B.3

C.4

D.5

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第7题

某白色固体(A)，置于水中生成白色沉淀(B)，再加入盐酸时(B)溶解形成无色溶液(C)。将AgNO₃溶液

某白色固体（A)，置于水中生成白色沉淀（B)，再加入盐酸时（B)溶解形成无色溶液（C)。将AgNO₃溶液

加入溶液(C)，析出白色沉淀(D)，(D)溶于氨水得溶液(E)。向(E)中加入KI，生成浅黄色沉淀(F)，再加入NaCN时沉淀(F)溶解。酸化溶液(E)，又产生白色沉淀(D)。将H₂S通入溶液(C)，产生灰色沉淀(G)。(G)溶于Na₂S₂，形成溶液。酸化该溶液时得一黄色沉淀(H)。少量溶液(C)加入HgCl₂溶液得白色沉淀(J)，继续加入溶液(C)，沉淀(I)逐渐变灰，最后变为黑色沉淀(J)。试给出(A)，(B)，(C)，(D)，(E)，(F)，(G)，(H)，(I)和(J)所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

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第8题

在发酵过程中，加入下列物质可以降低发酵pH的是（)。

A.糖

B.硝酸铵

C.硫酸铵

D.氨水

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第9题

用c（HCl)=0.1mol•L£1HCl溶液滴定c（NH3)=0.1mol•L£1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（)。

A.等于7.0

B.小于7.0

C.等于8.0

D.大于7.0

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第10题

在阳离子交换量的测定过程中，样品蒸馏前需要加入（)。

A.固体氧化镁

B.固体氢氧化钠

C.10mol/L氢氧化钠溶液

D.5mol/L氢氧化钠溶液

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第11题

重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿（Fe₃O₄)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得

重量分析法用于测定矿石中的磁铁矿(Fe₃O₄)的含量。称取1.5419g试样，用浓盐酸溶解后，得到Fe²⁺和Fe³⁺的混合溶液。加入硝酸将Fe²⁺氧化至Fe³⁺，稀释后用氨水将Fe³⁺沉淀为Fe(OH)₃。将沉淀过滤，洗涤和灼烧后得0.8525gFe₂O₃，计算Fe₂O₃的质量分数？已知摩尔质量：Fe₂O₃为159.69g·mol-¹Fe₃O₄为231.55g·mol^-1.