题目内容
（请给出正确答案）
反应
200℃时标准平衡常数
= 0.64，400℃时标准平衡常数
=6.0×10-4，据该反应的标准摩尔反应热
和NH3(g)的标准摩尔生成热
。
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25℃时
则沉淀转化反应：
在25℃时的标准平衡常数
=()。在25℃标准状态下，上述反应方向为()。
300K时，合成氨反应：
的温度范围内保持不变，计算该可逆反应在600K时的标准平衡常数。
反应
在某温度下达到平衡。
(1)若其他条件不变，加入催化剂是否会引起平衡移动？
(2)若增大任一反应物或生成物的分压，化学平衡向哪一方向移动？
(3)升高温度时标准平衡常数是否发生变化？化学平衡向哪一方向移动？
(4)缩小容器的体积增大压力时，化学平衡向哪一方向移动？标准平衡常数是否发生变化？
已知在1mol·L-1HC 1介质中，Fe(III)/Fe(II) 电对的Eθ=0.70V.
Sn(Ⅳ)/Sn(Ⅱ)电对的Eθ=0.14V.求在此条件下，反应
的条件平衡常数。
已知300K时：
(1)试通过计算说明在300K、标准状态下、Ag2O(s)能否发生如下分解反应：
(2)计算在标准状态下Ag2O(s)发生分解反应的最低温度。
与热力学温度T之间的定量关系为
则该可逆反应的
