用HCl标准溶液滴定某碱样.滴定管的初读数为0.25mL±0.01mL，终读数为25.25mL±0.01mL。则滴定用去HC溶液的体积为（).

A.25.0mL

B.25.00mL

C.(25.00±0.01)mL

D.(25.00±0.02)mL

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更多“用HCl标准溶液滴定某碱样.滴定管的初读数为0.25mL±0…”相关的问题

第1题

下列操作正确的是().

下列操作正确的是（).

A、用直接法配制NaOH标准溶液

B、把K₂Cr₂O₇标准溶液装在碱式滴定管中

C、把Na₂S₂O₂标准溶液装在棕色细口瓶中

D、用EDTA标准溶液滴定Ca²⁺时，滴定速度要快

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第2题

用HCl标准溶液为滴定剂.滴定可能含NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃或它们的混合物的试液，滴

定至酚酞终点时，消耗HCI标准溶液的体积为V1，继续滴定至甲基终点，又消耗HCI标准溶液的体积为V₂。若V₁＜ V₂.则试液的组成为NaOH和Na₂CO₃，则V₁与V₂的关系为()。

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第3题

用0.100mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1 NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

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第4题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第5题

将Ca²⁺沉淀为CaCO₃沉淀、然后用酸溶解，再用KMnO₄标准溶液直接滴定生成的H₂C

₂O₄，从而求得Ca的含量。所采用的滴定方式是()

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第6题

用0.1018mol·L^-1 NaOH标准溶液测定某草酸试样的纯度，为避免计算，欲直接用所消相NaOH溶液的体积（单位m)来表示试样中H₂C₂O₄的质量分数（%)，问应称取试样多少克？

用0.1018mol·L^-1NaOH标准溶液测定某草酸试样的纯度，为避免计算，欲直接用所消相NaOH溶液的体积（单位m)来表示试样中H₂C₂O₄的质量分数（%)，问应称取试样多少克？

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第7题

在酸碱滴定中标准溶液的浓度一般与被测物质的浓度相近，它们的浓度必须控制在一定范围内。如果它们的浓度过小，将使()：如果它们的浓度过大，则将使()。

在酸碱滴定中标准溶液的浓度一般与被测物质的浓度相近，它们的浓度必须控制在一定范围内。如果它们的浓度过小，将使（)：如果它们的浓度过大，则将使（)。

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第8题

含H₂SO₄（Mr=98.07)和H₃PO₄（Mr=98.00)的混合液两份（体积均为25.00mL),分别用0.

含H₂SO₄(Mr=98.07)和H₃PO₄(Mr=98.00)的混合液两份(体积均为25.00mL),分别用0.1018mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定。第一份以甲基橙(pKHn=3.4)作指示剂,需25.18mL 滴至终点;第二份以酚酞(pKHn=9.1)作指示剂,需35.22mL到达终点。试求混合液中每种酸的浓度？(已知H₃PO₄的K_a1=10^-2.12,K_a2=10^-7.21,K_a3=10^-12.7)