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题目内容（请给出正确答案）

[单选题]

在室温时，把pH为3的HAc溶液和pH为11的NaOH溶液等体积混合后，所得混合溶液的pH（).

A.大于7

B.小于7

C.等于7

D.无法判断

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更多“在室温时，把pH为3的HAc溶液和pH为11的NaOH溶液等…”相关的问题

第1题

(1)在100nL由1.mol·L^-1。HAc和1.0mol·L^-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mol，6.0mol

（1)在100nL由1.mol·L^-1。HAc和1.0mol·L^-1NaAc组成的缓冲溶液中，加入1.0mol，6.0mol

·L^-1HC1溶液后，溶液的pH有何变化？

(2)若在100mL pH=5. 00的HAe-NaAc级冲溶液中加入1.0mL，6.0mol·L^-1NaOH后，溶液的pH增大0.10单位。问此级缓冲溶液中HAc、NaAc的分析浓度各为多少？

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第2题

今有0.10mol.L^-1 Na₂B₄O₇。溶液500mL，(1) 求溶液的pH(不考虑离子强度的影响

今有0.10mol.L^-1Na₂B₄O₇。溶液500mL，（1) 求溶液的pH（不考虑离子强度的影响

今有0.10mol.L^-1Na₂B₄O₇。溶液500mL，(1) 求溶液的pH(不考虑离子强度的影响):欲用上述溶液分别配制(2)pH=9.00，(3)pH=10.00的缓冲溶液。问各应加入什么溶液？各应加入多少毫升(设其浓度为2.0mol.L^-1)？已知H₃BO₃的pK=9.24。

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第3题

某溶液的c（H+)=6.2×10-4mol/L, 则该溶液的pH为（）。

A.3

B.3.2

C.3.21

D.3.207

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第4题

某一元酸HA的摩尔质量为50g·mol^-1，25℃时称取0.50g溶于100mL水中，所得溶液的pH为4.00，计算HA的标准解离常数。

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第5题

用0.100mol·L^-1 HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1 NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

用0.100mol·L^-1HCl溶液滴定20.00ml 0.10mol·L^-1NaOH.若NaOH溶液中同时含有0.20mol·L^-¹NaAc.（1)求计量点时的pH;（2)若滴定到pH=7.00结束，参与反应的HaAc的物质的量为多少？

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第6题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第7题

在NH3溶液中加入少量下列物质时，NH₃的解离度和溶液的pH将发生怎样的变化？

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第8题

丙烯酰胺溶液的PH值范围为6£7。（)

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第9题

设溶液中MnO₄^-和Mn²⁺浓度相等。根据（1)pH=3;（2)pH=6时的电极电势的计算结果判

设溶液中MnO₄^-和Mn²⁺浓度相等。根据(1)pH=3;(2)pH=6时的电极电势的计算结果判断MnO₄^-是否能把I^-和Br^-氧化成I₂和Br₂。已知：

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第10题

正常人血液中H₂CO₃和HCO₃^-的浓度分别为1.2×10^-3mol·L^-1和2.4×

10^-2mol·L^-1，已知血液中经校正后

试求：

(1)正常人血液的pH为多少？

(2)若在1L正常人血液中加人0.010molHCl后，假设血液体积保持不变，生成的CO₂全部溶解在血液中以H₂CO₃存在，计算此时血液的pH为多少？

(3)若加人HCI后生成的CO₂全部从血液中排出，且H₂CO₃浓度保持不变，血液的pH又是多少？

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第11题

写出下列各氨基酸在指定的pH介质中的主要存在形式。a.缬氨酸在pH为8时b.赖氨酸在pH为10时c.丝氨酸在pH为1时d.谷氨酸在pH为3时

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