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[主观题]

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势（用SCE作负极)为多少？（a)在1mol·L^-1HCL介

下列体系电位滴定至化学计量点时的电池电动势(用SCE作负极)为多少？

(a)在1mol·L^-1HCL介质中,用Ce⁴⁺滴定Sn²⁺;

(b)在1mol·L^-1H₂SO₄介质中,用Fe³⁺滴定U^IV;

(c)在lmol·L^-1H₂SO₄介质中,用Ce⁴⁺滴定vo²⁺.

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第1题

在1mol·L^-1HC1溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺时,计算:（1)此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度:滴定时电位突跃范围.在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指示剂时,滴定终点是否和化学计量点一致？

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第2题

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺(φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液(φ'=0.68V)，化

在1mol/L硫酸溶液中，以Ce⁴⁺（φ'=1.44V)标准溶液滴定Fe²⁺溶液（φ'=0.68V)，化

学计量点的电位=()V，滴定突跃的电位范围是()V。

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第3题

用2.0X10^-2mol·L^-1EDTA滴定等浓度的Zn²⁺.若溶液pH=9.0,c（NH₃)=0.20mol·L^-1,计算滴定至化学计量点时pZn'、pZn以及pY'和pY.通过计算说明什么问题？

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第4题

称取不纯的未知一元弱酸HA(摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1 NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

称取不纯的未知一元弱酸HA（摩尔质量为82.00g.mo1^-1)试样1.600g，溶解后稀释至60.00ml,以0. 2500mol·L^-1NaOH进行电位滴定。已知HA被中和一半时溶液的pH=5.00。而中和至计量点时溶液的pH=9.00.计算试样中HA的质量分数。

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第5题

有一三元酸,其pK₁=2,pK₂=6,pK₃=12.用NaOH溶液滴定时,第一和第二化学计量点的pH分别为多少？两个化学计量点附近有无滴定突跃？可选用何种指示剂指示终点？能否直接滴定至酸的质子全部被中和？

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第6题

滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（)。

A.滴定零点

B.滴定误差点

C.等当点

D.滴定终点

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第7题

用K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是().

用K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，在化学计量点时，有关离子浓度的关系是（).

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第8题

在0.10mol·L^-1 HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1

在0.10mol·L^-1HCl介质中，用0.2000mol·L^-1Fe³⁺滴定0.1000mol·L^-1Sn²⁺，试计算在化学计量点时的电势及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂？滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下Fe³⁺/Fe²⁺电对E^θ=0.73V,Sn⁴⁺/Sn^²+，电对的E^θ=0.07v

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第9题

用EDTA溶液(2.0x10^-2mo/L)滴定相同浓度的Cu²⁺，若溶液pH为10，游离氨浓度为0.20mol/L，计算化学计量点时的pCu'。

用EDTA溶液（2.0x10^-2mo/L)滴定相同浓度的Cu²⁺，若溶液pH为10，游离氨浓度为0.20mol/L，计算化学计量点时的pCu'。

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第10题

某弱酸的pK_a=9.21,现有其共轭碱NaA溶液20.00mL浓度为0.1000mol·L^-1,当用0.1000mol·L^-1HCI溶液滴定时,化学计量点的pH为多少？化学计量点附近的滴定突跃为多少？应选用何种指示剂指示终点？

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第11题

对于氧化还原反应：，两电对都是对称电对，化学计量点电位表达正确的是（)。（注n₁与n₂分别

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B.#图片2$#